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用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是 ( ) A.装置甲:气体从...

用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是  (  )

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A.装置甲:气体从b口进入,收集CO2         B.装置乙:可制得金属锰

C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯               D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性

 

C 【解析】 试题分析:A.由于CO2的密度比空气大,所以采用装置甲:气体从b口进入可以收集CO2,正确;B.由于金属活动性Al>Mn,所以采用装置乙利用铝热反应可制得金属锰,正确;C.由于制取的乙酸乙酯的密度比水小,而且在苯环碳酸钠溶液中难溶,有可以消去乙醇和乙酸,所以不能采用装置丙来在实验室制取乙酸乙酯,错误;D.若HCl在水中溶解度很大,气体溶解就会使烧瓶中的气体压强减小,气球就鼓起胀大,乙醇采用装置丁可以验证HCl气体在水中的溶解性,正确。 考点:考查实验装置与实验目的的关系的知识。  
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考点分析:
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探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L-1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:

序号

35 mL试剂

固体

混合前

温度/

混合后

温度/

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

盐酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

盐酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是                  (  )。

A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C.20.0 时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1

D.20.0 时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2

 

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科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成,其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H2 满分5 manfen5.com17MgH2+12Al

下列有关说法正确的是(  )

A.该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间 

B.Mg17Al12是离子化合物

C.732g的合金能吸收380.8L氢气      

D.熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气,目的是防止金属被氧化

 

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为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别计了如下4个实验,你认为结论不正确的是(  )

A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样

B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一只试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同

 

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从海水提取溴的过程中,有如下反应: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与上述反应原理最相似的反应是 (  )

A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl         

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O===HCl+HclO

 

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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.130

0.118

0.090

0.102

0.073

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

请判断以下叙述正确的是(  )

A.氢化物的沸点为H2T<H2R           B. L2+与R2-的核外电子数相等

C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快       D.M与T形成的化合物具有两性

 

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试题属性

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