用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA
B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA
C．标准状况下，NA 个HF分子的体积约为22.4L
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA
（12分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积 m2/g |
Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
Ⅱ |
|
|
|
| 120 |
Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 |
|
| 80 |
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________
（填“增大”、“减小”、“无影响”）；
（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。其中第一步反应的能量变化示意图如下：
第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
（10分）Ⅰ.A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2。A与CnH2n＋1OH反应可生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下问题：
（1）A的分子式为 ，结构简式为 。
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为__________________________。
（3）写出A发生加聚反应的方程式：____________________________________________________。
Ⅱ．某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH。
（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与 molH2反应，最多可与 molNa反应。
（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空____________________。（填序号，序号顺序错不得分）
备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2悬浊液
（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：
（1）C在元素周期表的第_____周期________族。
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示) 。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是 ( )
A．CH2＝CH2+
(过氧乙酸)
+CH3COOH
B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
C．2CH2＝CH2+O2
2
D．
+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O
