Question

已知常温下KHSO₃溶液的pH＜7，且等浓度的HSO₃^－的电离程度大于SO₃^2－的水解程度。等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H₂SO₃)

B．c(K^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(K^＋)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^－)＋c(SO₃^2－)＋c(SO₄^2－)＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：由于等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度，所以等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液时，c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；c(H＋)＞c(OH－)；根据物料守恒及已知条件可知：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；盐的电离作用远大于弱电解质的电离作用，所以c(HSO3－)＞c(H＋)。故离子浓度的关系是：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)。故选项是B。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。