Question

（14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

⑴W位于元素周期表第     周期第     族。Y的第一电离能     （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。

⑵XQ₃分子中的化学键类型为               （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为             。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是             。

⑶Z的基态原子核外电子排布式是                       ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。

⑷已知：①WQ₄(g) ＋4XY₂(g) ﹦4XY(g)＋WY₂ (g)＋2Q₂Y(g)  △H﹦－574KJ·mol^-1

②WQ₄(g) ＋4XY(g) ﹦2X₂ (g) ＋WY₂ (g) ＋2Q₂Y(g)   △H﹦－1160KJ·mol^-1

则由WQ₄还原XY₂生成X₂的热化学方程式为                                  。

Answer

（1）二、ⅣA，小于；（2）极性、三角锥形、H-O；

（3）1s22s23s23p63d104s1、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；

（4）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867KJ/mol；

【解析】

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：Q是H；W是C；X是N；Y是O；Z是Cu。⑴C元素在元素周期表中位于第二周期第ⅣA；由于N元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，失去电子较难，所以N的第一电离能大于O的第一电离能。⑵在NH3分子中的化学键类型为碱性共价键，该分子的空间类型为三角锥形；由于C、N、O三种元素的原子半径逐渐减小，所以C—H；N—H；O—H的键长越来越短，键能就越来越大，因此键长最短的O—H键；⑶原子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，因此29号元素Cu的基态原子核外电子排布式是1s22s23s23p63d104s1; Cu的单质与N的最高价氧化物对应水化物HNO3的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；（4）(①+②)÷2整理可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867KJ/mol；

考点：考查元素的推断、物质分子之间化学键、分子的空间构型、原子的电子排布式、元素的电离能的比较、离子方程式、热化学方程式的书写的知识。