Question

常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

A．向该溶液中加水稀释：c(OH^—)/c(NH₃·H₂O )增大

B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝2c(SO₄^2—)+c(OH^—)

C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺)+n(NH₃)+n(NH₃·H₂O)＝2n(Cl^—)

D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(NH⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：在氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，向该溶液中加水稀释：c(OH—)减小， c(NH3·H2O )也减小，但是由于平衡正向移动，所以c(NH3·H2O )减小的倍数大于c(OH—)减小的倍数，所以c(OH—)/c(NH3·H2O )增大。正确。B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)。正确。C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液，根据物料守恒可得：n(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)。正确。D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(NH3·H2O)＞c(OH—)＞c(H+)。错误。

考点：考查关于氨水的水溶液中两种浓度的关系的知识。