Question

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置                 ，写出Z的原子结构示意图                。

（2）Y的电负性比Z 的          （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是              （写化学式）。

（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为             。

（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                           。

（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：             。

Answer

（1）三周期 ⅦA （2）小；H2O （3）2：1

（4）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ·mol—1

【解析】

试题分析：根据题意可得X是O；Y是S；Z是Cl;W是Fe。（1）Cl元素位于元素周期表第三周期 第ⅦA族。Cl的原子结构示意图是（2）非金属性SS。元素的非金属性越强，其氢化物稳定性就越强，所以这两种元素形成气态氢化物中，较稳定的是H2O。（3）在H2O2分子中含有2个H—O极性键和一个O—O非极性健，因此数目之比为2：1。（4）Cl2与NaOH溶液反应制取消毒液的离子方程式是Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）Fe在氧气中燃烧的热化学方程式是3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ/mol.。

考点：考查元素的推断、元素的电负性、分子结构、化学用语、离子方程式、热化学方程式的书写的知识。