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下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.分液...

下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

A.蒸馏  B.萃取    C.重结晶     D.分液

 

C 【解析】 试题分析:蒸馏、萃取以及分液常用于分离液体混合物,而重结晶是利用物质的溶解度的不同,在溶液中析出晶体进行分离。故选C。 考点:考查物质的分离、提纯  
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考点分析:
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下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A.满分5 manfen5.com  酚类  –OH      B.满分5 manfen5.com 羧酸   –CHO

C.满分5 manfen5.com 醛类 –CHO      D.CH3-O-CH3 醚类   满分5 manfen5.com

 

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下列有关同系物的说法不正确的是

A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

 

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(12分)【化学-物质结构与性质】

原子序数依次增大A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29

(1)F原子基态的核外电子排布式为                   

(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是              (用元素符号回答)

(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是                                     

(4)由ABC形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的结构式为          

(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为        

(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为          

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(18分)铵盐在工农业生产中有着重要的用途,请根据要求完成下列各题。

.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

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(1)仪器连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a                

(2)试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因                         

                                                      

(3)将装置C中两种液体分离开的操作名称是               

(4)(NH4)2SO4低毒,有刺激性,有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                

.为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:

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请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                          

(2)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,

二是                                             

(3)由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体,蒸发的目的是_________。

a.得到热饱和溶液      b.析出晶体

(4)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。

若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:                           

                                            

由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在              氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl。

 

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(15分)火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx

CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   H2=-1160 kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                   

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com CH3OH(g)+H2O(g)    H3

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在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为     mol/(L·min);第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡         (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H3     0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)︰n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32﹣)︰n(HSO3)

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判断,NaHSO3溶液显   性,用化学平衡原理解释:               

当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):    

a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

 

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