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下列与化学概念有关的说法正确的是 A.电解、电离的过程都需要消耗电能 B.元素的...

下列与化学概念有关的说法正确的是

A.电解、电离的过程都需要消耗电能

B.元素的非金属性越强,对应单质的活泼性一定越强 

C.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物

 

D 【解析】 试题分析:A、电离为电解质在水溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程,不需要消耗电能,错误;B、单质的活泼性还与构成单质的原子间化学键强弱有关,如N非金属性较强,但由于N≡N键能较大,故N2性质较稳定,故B错误;C、同素异形体间的转化为非氧化还原反应,如3O2=2O3,故C错误;D、有些离子化合物中可能也含有共价键,如NaOH中有共价键,为离子化合物,D正确。 考点:考查化学基本概念。  
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(12分)【化学——有机化学基础】

某有机化合物K的合成路线如下:‘

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已知:

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  IIIE的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

  请回答下列问题:

  (1)A的分子式为_______,C→D的反应类型为_______。

  (2)鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外,还需要的试剂有_______(填试剂名称)。

  (3)符合下列条件的C的同分异构体共有_______种。

  能与溴水发生加成反应能使氯化铁溶液显紫色

  苯环上有三个取代基且能发生银镜反应

  (4)J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物,该高聚物的结构简式为____   ____________________。

  (5)D+J→K的化学方程式为________________________。

 

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(12分)【化学一物质结构与性质】

已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l。

  (1)在第2周期中,第一电离能大于B的元素有____种。

  (2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。

(3)AB3,中,A原子轨道的杂化类型是_______ ,与AB3互为等电子体微粒的化学式

为________(写出一种即可)。

    (4)D(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程

式_______

( 5)D2B的晶胞如图所示,已知晶体的密度为 满分5 manfen5.com,阿伏加德罗常数为满分5 manfen5.com,则晶胞边长为_______cm(用含 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的式子表示)。

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(18分)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法回收WC和制备CoxOy,的工艺流程简图如下:

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(1)电解时废旧刀具作阳极,不锈钢作阴极,盐酸的作用是______。

    (2)通人氨气的目的是调节溶液的pH,除去铁元素。由表中的数据可知,理论上可选择pH最大范围是____________。

    (3)实验测得NH4HCO3溶液显碱性,制备CoCO3时,选用的加料方式是_______(填代号),原因是_______。

    a.将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中

    b.将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中

    c.将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中

    写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。

    (4)实验中获得的若洗涤不充分,在焙烧时会产生污染性气体,该污染性气体的成分为_______________(填化学式)。

(5)实验室用下列装置制取满分5 manfen5.com,并测定其化学式。

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    装置A制得的中含有少量Cl2,则装置B中所盛放的试剂为______(填代号)。

    aNaHCO3溶液    bNaOH溶液    cKMnO4溶液    d.饱和NaCI溶液

    在CoCO3完全转化为满分5 manfen5.com后,若称得E管增重440g,D管内残留物质的质量是830g,则生成物满分5 manfen5.com的化学式为____________。

  若缺少装置F,则导致满分5 manfen5.com的值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

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(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574kJ•mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-867kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=    kJ•mol-1

(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

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      写出反应的化学方程式 ___________________;已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移05mol电子,则反应中可生成N2的体积

为_________L(标准状况下)。

    (3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”);试计算溶液中 满分5 manfen5.com

    (常温下H2SO3的电离常数:满分5 manfen5.com

(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,其流程如下图所示。

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    简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。

    假设反应过程中溶液的体积不变,A、C两溶液的pH大小关系为:pH满分5 manfen5.com___pH满分5 manfen5.com。(填

“>”、“=”或“<”)。

   设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

 

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(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料。

    (1)羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)满分5 manfen5.comNi(CO)4(g)

    当温度升高时,满分5 manfen5.com减小,则H     0(填“>”或“<”)。

    一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。

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    若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数      (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为06mol,则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol满分5 manfen5.com

    要提高上述反应中CO的转化率,同时增大反应速率,可采取的措施为____________________(写出一条措施即可)。

    (2)以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________(填代号)。(已知氧化性:满分5 manfen5.com)

    a.电解过程中,化学能转化为电能

    b.粗镍作阳极,发生还原反应

    c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属

    d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比

(3)业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时,硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近,镍元素以Ni2+形态进入电解液中,如图所示硫化镍与电源的____________(填“正极”或“负极”)相接。写出阳极的电极反应式________________。

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