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(12分)【化学——有机化学基础】 某种降血压药物H( 已知: 回答下列问题: ...

(12分)【化学——有机化学基础】

 

某种降血压药物H( 满分5 manfen5.com  

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已知:

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回答下列问题:

(1)A的名称为______________。

(2)B→C的反应条件为_______________,E→F的反应类型为_______________。

(3)D结构简式为______________。

(4)符合下列条件G的同分异构体有_________种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为______________________(写结构简式)。

①能使满分5 manfen5.com溶液显紫色;②苯环上只有2个取代基;③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。

(5)G→H的化学方程式为_________________________________________________。

 

(1)2-甲基丙烯 (2)NaOH水溶液、加热;取代反应 (3)(CH3)2CHCHO (4)6; (5) 【解析】 试题分析:由H的结构以及题给信息运用逆合成分析法进行分析,H为乙二醇与G发生酯化反应得到,故G为,所以F应为,利用信息II可知E为(CH3)2CHCOOH,故D应为(CH3)2CHCHO,C为(CH3)2CHCH2OH,B为(CH3)2CHCH2Br,A为(CH3)2CH=CH2。(1)A的名称为2-甲基丙烯;(2)B→C的反应为卤代烃的水解,反应条件为NaOH水溶液、加热;E→F的反应类型为取代反应;(3)D的结构简式为(CH3)2CHCHO;(4)G为,能使溶液显紫色说明含有酚羟基,苯环上只有2个取代基,所以另一个取代基应为-C4H6O2,又1mol该物质最多可消耗3molNaOH,说明该取代基中含有酯基且必须是酚羟基与羧基形成的酯基,即有两种结构:、,与酚羟基又各有邻、间、对三种排列方式,故符合条件的同分异构体有6种;其中核磁共振氢谱为5组峰的为。(5)G→H为酯化反应,化学方程式为。   考点:考查有机化学的推断、有机物的命名、有机反应类型的判断、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写等知识。  
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(12分)【化学——物质结构与性质】

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。

(1)Cu2+的核外电子排布式为________________。

(2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:

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①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。

②胆矾中满分5 manfen5.com的空间构型为_________,H2O中O原子的杂化方式为____________。

(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成满分5 manfen5.com配离子。已知满分5 manfen5.com的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________。

(4)满分5 manfen5.comN形成的晶体结构如图所示,N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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(18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下:

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(1)下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。

(2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。

①装置B中的药品为_____________。  

②实验时,依次进行如下操作:组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。

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(3)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。 

提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

_______________________________________________________________________。

(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应),混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。

(5)用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量,称取a g样品配成100 mL溶液,取出20.00 mL,用c mol·满分5 manfen5.com滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗滴定剂b mL。滴定反应如下:满分5 manfen5.com。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果偏_______。

 

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(18分)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示:

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(1)操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪器名称)。

(2)稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________;该反应中若析出19.2g单质A,共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢,下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。

a.将矿石粉碎   

b.提高浸泡温度

c.适当增大硫酸浓度

d.改变软锰矿与闪锌矿的比例

(3)由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰,然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知:

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写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。

(4)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示:

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①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。.

②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________;若转移的电子数为满分5 manfen5.com个,左室溶液中满分5 manfen5.com的变化量为________________。

 

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(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。

(1)常温下满分5 manfen5.com可用于检测CO,反应原理为:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com。向2L密闭容器中加入足量满分5 manfen5.com,并通人1molCO,CO2的体积分数满分5 manfen5.com随时间的变化如下图所示。

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①0~0.5min内的平均反应速率满分5 manfen5.com_____________。

②保持温度和体积不变,若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,则下列说法正确的是____________(填代号)。

a.生成I2的质量为原来的2倍

b.混合气体的平均摩尔质量不变

c.达到平衡的时间为原来的2倍

d.混合气体的密度不变

③反应达a点时,欲增大容器中满分5 manfen5.com的体积分数满分5 manfen5.com,可采取的措施为____________。

(2)满分5 manfen5.com为催化剂,可以将满分5 manfen5.com的混合气体直接转化为乙酸。

①若该反应的原子利用率为100%,则满分5 manfen5.com______________。

②在25℃下,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,若两溶液恰好完全反应,则满分5 manfen5.com________14(填“>”、“<”或“=”);该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。

(3)利用反应满分5 manfen5.com可以处理汽车尾气,若将该反应设计为原电池,用熔融Na2O作电解质,其正极电极反应式为________________________________。

 

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常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则

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A.b、c两点溶液的导电能力相同

B.c点溶液中满分5 manfen5.com   

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积满分5 manfen5.com

 

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