Question

使0.15mol MnO₂与过量的12mol·L^-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）

A．一样多         B．前者较后者多   C．后者较前者多   D．无法比较

Answer

B

【解析】

试题分析：MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若浓盐酸过量，产生的氯气按照MnO2来计算。n(Cl2)=n(MnO2)= 0.15mol;若足量MnO2，发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反应，放出的氯气的物质的量为HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有浓盐酸才发生上述反应。随着反应的进行，盐酸变稀，这时反应不再进行，因此放出的氯气的物质的量小于0.15mol.。故前者较后者多。选项为B。

考点：考查化学反应发生与物质的量及浓度的关系的知识。