Question

（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小
R	有多种化合价，其最高正价为+6价

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C         ，E          ；画出B的阴离子结构示意图：                    。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                     （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是           ；

（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                    。

（4）在一定条件下，RO₃^2－与R^2－可发生反应：RO₃^2－＋2R^2－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有关叙述中，正确的是           （填序号）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         

B．R^2－与氖原子电子层结构相同

C．RO₃^2－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性

D．反应中消耗1 mol RO₃^2－ ，转移的电子的物质的量为4 mol

（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                        ；                    。

Answer

（1）镁 氯 （2） O2－＞Mg2+＞Al3+ ；HClO4

（3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。 （4）AD ；

（5）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（或2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑；或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al）

Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（或Cl2＋H2S=S↓＋2Cl－＋2H＋）

【解析】

试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是H；B是O；C是Mg；D是Al; E是Cl；R是S。（1）C元素的名称是镁；E元素的名称为氯；（2）O、Mg、Al的离子的电子层结构相同，都是2、8的排布。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小。所以简单离子半径由大到小的顺序是O2－＞Mg2+＞Al3+；Cl元素的原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，所以其最高价含氧酸的化学式是HClO4。（3）证明Al(OH)3具有两性的操作方法是向Al(OH)3中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。就可证明。（4）A． S的核外电子排布是2、8、6，因此元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族。正确。B．S2－与Ar原子电子层结构相同。错误。C．SO32－在有的反应中具有氧化性，在有的反应中表现还原性。错误。D．根据氧化还原反应中的电子转移数目相等可知在反应RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O中，每消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol。正确。（5）符合题意的两个反应的离子方程式是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－等。

考点：考查元素的推断、离子半径的大小比较、微粒的性质、电子转移、离子方程式的书写的知识。