Question

(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是        ，氧化物有两性的

    元素是         。（均填元素符号）

（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________

（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________

（4）③的氢化物的电子式为__________________

（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

Answer

(共12分)（1）Na Al(每空1分)

（2）b（2分，字母大写不给分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)

（3）Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)

（4） (2分)

（5）离子键、共价键(2分)

【解析】

试题分析：（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是⑤，为Na元素；氧化物有两性的

元素是⑥Al；

（2）元素非金属性的强弱判断依据是气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、单质之间的置换反应。a、c不作为判断依据，错误；b⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性比⑦强，正确；d、未指明最高价氧化物，错误，答案选b；

（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为

Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O；

（4）③为N元素，氢化物是氨气，属于共价化合物，电子式为；

（5）①④⑤三种元素分别是H、O、Na，形成的最简单一种化合物是NaOH，含有的化学键类型有离子键、共价键。

考点：考查元素周期表的应用，元素周期律的应用，非金属性的判断，离子方程式、电子式的书写，化学键类型的判断