下列叙述正确的是
A．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同
B．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
下列说法不正确的是
A．分散系中分散质粒子直径大小，胶体介于溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
（12分）[化学——有机化学基础]有机物A出发合成E和F，有如下转化关系。请回答：
（1）已知F是一种芳香醇，分子中无甲基，则A的结构简式为 。
（2）C→D中的反应类型有 ，反应①的化学方程式为 。
（3）已知反应RCH=CHR'
RCOOH+R'COOH，将A在此条件下反应得到两种酸X、Y，其中X为芳香族化合物，则X的结构简式为 ，名称是 。
（4）从A到D变化中，A→B反应的目的是 。
（5）若F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子，则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为 。
（12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式 ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“
”或“
”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____ 晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个，该晶体的化学式为 。
（12分）【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）右图是工业制硫酸的流程示意图：
①设备A的名称为 。
②试剂X为 。
③B设备中热交换器的作用是 。
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是 ；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为 。
（3）工业合成氨的化学方程式为 ，选择天然气做为合成氨原料气的优点是 。
（22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是 。
③装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：
（1）过滤需要的玻璃仪器有 。
（2）沉淀Ⅱ的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____ ，
