Question

（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。

(2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。

(4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。

Answer

（1）大于（1分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）

（2）BaCl2（1分）Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）

（3）K2CO3（1分）除去多余的Ba2+（2分）

（4）稀盐酸（1分）CO32-+2H+CO2↑+H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水【解析】
CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，PH＞7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应先加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（3）要除掉多余的钡离子，需加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

考点：考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写。