Question

（12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式              。

（2）在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是          。

（3）化合物E₃C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式                                             。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式            。

② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

Answer

（1）HNO3、NH4NO3（2）;（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl

（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O；△H ＝ 一1559 kJ / mol

或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol

② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O

【解析】

试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na。（1）由H、N、O三种元素可组成多种化合物，其中常见化合物的化学式是HNO2、HNO3、NH4NO3等。（2）在N和C组成化合物 (NC)2则(NC)2的电子式是；（3）Na3N与盐酸反应的化学方程式是Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl；（4）根据题意可知：甲是C2H6；乙是H2O2。①结合已知条件可得乙烷燃烧的热化学方程式是：C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O；△H ＝ 一1559 kJ / mol或2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol；②Fe2+ 和 6 I-都有还原性，而H2O2有氧化性，在酸性条件下二者发生氧化还原反应。根据质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒的知识可得其离子方程式是：2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O。

考点：考查元素集化合物的推断、化学式、电子式、化学方程式、离子方程式及燃烧的热化学方程式的书写的知识。