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(12分)【化学——有机化学基础】 化合物F是合成新农药的重要中间体。 以化合物...

(12分)【化学——有机化学基础】

化合物F是合成新农药的重要中间体。

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以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成化合物F的工艺流程如下:

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    (1)反应A→B的化学方程式为_______。

    (2)D的分子式为_______。

    (3)化合物F中含氧官能团的名称为_________,B→C的反应类型为_______。

    (4) E→F的转化中,会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体,其结构简式为_______ 。

    (5)反应C→D过程中,D可能发生水解,可用于检验的试剂是 _______。

 

(12分) (1)+ Cl2 + HCl(2分) (2)C9H9O2Cl(2分) (3) 羰基(2分) 取代反应(2分) (4) (2分) (5)FeCl3溶液(或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液)(2分) 【解析】 试题分析:根据题目所给信息和C的结构简式可知A为,在光照条件下,—CH3与Cl2发生取代反应,生成的B为:;根据题目所给信息,可知C转化的D为: (1)反应A→B,在光照条件下,—CH3与Cl2发生取代反应,所以化学方程式为:+ Cl2 + HCl (2)D的结构简式为:,可得分子式为:C9H9O2Cl (3)根据F的结构简式可知含有的含氧官能团为羰基;对比B、C的结构简式可知B→C的反应类型为:取代反应。 (4)向另一侧反应可得含有五元环的副产物,所以结构简式为: (5)如果D发生水解反应,苯环上的Cl被—OH取代,检验酚羟基的试剂为:FeCl3溶液或浓溴水,Cl被取代进入溶液为Cl‾,也可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。 考点:本题考查有机合成推断、反应类型、同分异构体、化学方程式的书写、物质的检验。  
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(12分)【化学——物质结构与性质】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,回答下列问题。

    (1)E元素基态原子的外围电子排布图为_______。

    (2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______(用元素符号表示)。

    (3) DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体,其中D原子的杂化方式

为_______。

    (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和1:2,

两种化合物可任意比互溶,其主要原因是________。

    (5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X,其原子个数比为18:6:4:1:1,

该配位化合物X的化学式为_________。

    (6) Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子,

其结构片段如图,则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

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(12分)【化学——化学与技术】

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,下图是工业合成氨的简要流程示意图。

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    (1)合成氨的原料气往往混有CO2等杂质,在进入合成塔之前需净化,其原因是_______ 。

    (2)工业上合成氨选择的适宜条件是:以铁为主的催化剂、_______、________。

    (3)沿X路线进入合成塔的物质是_______,这样设计的意义是________。

    (4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。

 

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(18分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:

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    (1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ,此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

    (2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

    (3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:______。

(4)实验室中制取SO2的原理为:满分5 manfen5.com,此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的装置,最好选用下图中的______。

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(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol满分5 manfen5.comNa2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为    。

 

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(18分)运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

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    ①在其他条件相同时,反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______,该反应中的满分5 manfen5.com(填“>”“<”或“=”)。

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    ②某温度下,在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O(1)发生反应,N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内,v(NH3)=____。若其他条件不变,在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。

    (2) 25℃时,某同学将0.lmol满分5 manfen5.com盐酸与0.2 mol满分5 manfen5.com氨水等体积混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中满分5 manfen5.com(25℃时,NH3.H2O的电离常数满分5 manfen5.com

    (3) 25℃时,向O.lmol满分5 manfen5.comMgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol满分5 manfen5.com氨水,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入O.lmol满分5 manfen5.comFeCl3溶液,观察到的现象是______ ;上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时,满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

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(17分)H2O2是一种强氧化剂,被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。

(1)H2O2不稳定,当其中含Fe2+时,会发生反应:满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com,则Fe2+在此过程中所起的作用是______________,当生成336mL O2(标准状况)时,反应中转移电子的物质的量为_______mol。

(2)下表是在常压、60℃和不同pH条件下,6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

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    a.pH越大,H2O2的分解速率越大

    b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大

    c.6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL

d. pH=5.50时,0~60min内,v(O2)=1.5mL满分5 manfen5.com

(3)溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定,反应中MnO4

被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为______________。

    (4)科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极,在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中,阳极区溶液的pH_      (填“增大”“不变”或“减小”),阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气,则阴极得到的产物是_______ 。

(5)己知断裂1mol化学键所需的能量满分5 manfen5.com

143,H-O为463。则满分5 manfen5.com.

 

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