Question

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，

AlCl₃溶液，NaOH溶液等。

仪器：     ，         ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。

（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①		（不需填写）
②
③
④	C	（不需填写）
⑤	D
⑥

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

Answer

（14分）

（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）

（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）

实验步骤

实验现象

离子方程式

①

B

②

F

S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓

③

A

2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑

④

⑤

2Al+6H+ ＝ 2Al3++3H2↑

⑥

E

Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：（2）该实验中需要加热，所以还需要的仪器有酒精灯；实验过程中有滴加操作，所以还需要胶头滴管；

（3）①发生镁与沸水的反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，对应现象是B．有气体产生，溶液变成浅红色；

②中发生氯气置换硫单质的反应，对应现象是F．生成淡黄色沉淀；离子方程式为S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓；

③发生钠与水的反应，对应现象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；离子方程式为2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑

⑤发生铝与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式为2Al+6H+ ＝ 2Al3++3H2↑

⑥先发生氯化铝与氢氧化钠生成沉淀，之后氢氧化铝又溶解于氢氧化钠溶液中，对应现象是E． 生成白

色胶状沉淀，继而沉淀消失；离子方程式为Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O

考点：考查钠、镁、铝、硫、氯单质的性质，实验仪器的选择，实验现象的判断，离子方程式的书写