Question

（10分）混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是          、            、            。 固体B的化学式为               。

（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式

①                                         。

②                                         。

③                                         。

Answer

（10分）

（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空1分）

（2）（每空2分）

①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4] －

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓或[Al(OH)4] －＋H+＝ H2O+Al(OH) 3↓

【解析】

试题分析：（1）I、II、III、IV操作都是过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；沉淀C是氧化铝、氧化铁的混合物，加氢氧化钠溶液后沉淀D是氧化铁，所以得到的溶液是偏铝酸钠溶液，加入适量盐酸可以生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得氧化铝，所以固体B的化学式为Al2O3；

（2）①为氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；②为硫酸铝钾中的铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+；③为偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓。

考点：考查过滤操作仪器的选择，铝元素及其化合物的化学性质，离子方程式的书写