Question

25℃时，满足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数K_a为l0^-4.75mol·L^-l

B．M点所表示的溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

C．N点所表示的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反应后pH>7

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据Q点的pH和CH3COO‾可求算电离常数，Ka=c(CH3COO‾)•c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol•L‾1= l0-4.75mol·L-l，正确；B、由电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH‾)+c(CH3COO‾) ，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，两式联立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH‾)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，错误；C、根据图示可知N点c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7说明c(H+)>c(OH-)，正确；D、Q点所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的浓度均为0．05mol·L-1，加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶质为CH3COONa，水解使溶液呈碱性，正确。

考点：本题考查图像的分析、离子浓度比较。