Question

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；K(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ +2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH

   pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、新制氯水含有盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误；B、影响电离常数Ka的外界因素为温度，温度相同，醋酸的电离常数相同，错误；C、由题给电离常数判断，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：NaClO+CO2+ H2O = NaHCO3 +HClO，错误；D、由题给电离常数判断，酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3—，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐水解程度越大判断，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，正确。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。