Question

已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag⁺）＞c（I^－）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO₃^－）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

Answer

A

【解析】

试题分析：在混合溶液中含有各种离子的物质的量为：c(K+)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10-3mol/L; c(NO3-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10-3mol/L; c(Ag+)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L =6.15 × 10-3mol/L; c(Cl-)=c(I-)=(0.01mol/L×0.005L) ÷0.013L =3.85×10-3mol/L;由于c(Ag+)·c(I-)= 6.15×10-3mol/L ×3.85×10-3mol/L =2.37×10-6>1.8×10－10 >8.5×10－17,所以首先形成AgI沉淀，二者以1:1关系形成沉淀后，c(Ag+) ·c(Cl-)=(6.15-3.85)×10-3mol/L×3.85×10-3mol/L=8.8610-6>1.8×10－10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1关系形成沉淀。所以反应后溶液中的离子浓度关系为c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-)。选项为A。

考点：考查沉淀溶解平衡及离子浓度的大小比较的知识。