Question

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生     B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大          D．产生气泡的速度甲比乙慢

Answer

C

【解析】

试题分析：分析题给装置知，甲中形成铜锌原电池，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，铜电极上溶液中的H+得电子生成H2，发生还原反应，作原电池的正极，电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。乙中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。A、甲中形成铜锌原电池，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，错误；C、两烧杯中均发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着反应的进行，两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值均增大，正确；D、甲能形成原电池，乙不能构成原电池，产生气泡的速度甲比乙快，错误。

考点：考查原电池原理。