Question

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（    ）

A．正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

Answer

B

【解析】

试题分析：根据该电池的总反应知，电池工作时铝失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。A、正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，错误；C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，正确；D、电池工作时，铝电极发生氧化反应而损耗，该电池通常只需更换铝板就可继续使用，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源。