Question

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（    ）

A．原子序数关系是b <a< d< c< e       B．离子半径关系是d >c> e> b> a

C．原子半径关系是b> a> e> d >c       D．最外层电子数关系为c >d > a >b>e

Answer

C

【解析】

试题分析：a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，则原子序数a>b；c、d大于a；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；所以原子序数c＞d；在这五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，则e是金属元素，形成的的金属阳离子。所以原子序数e>a.ee>a>b.因此选项A错误。e、a、b是金属元素，形成的金属阳离子电子层结构相同，比原子少一个电子层，c、d形成的是阴离子，比原子多一个电子层。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大。离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径关系是d >c> b> a> e，选项B错误；同一周期的元素，原子序数越大，离子半径就越小，所以原子半径关系是b> a> e> d >c。因此选项C正确；元素序数越大，原子的最外层电子数就越多。因此最外层电子数关系为c >d >e > a >b，故选项D错误。

考点：考查元素的原子结构、元素在周期表中的位置及性质的关系的知识。