Question

（10分） 如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为：               。

两极反应式为：正极             ；负极                    。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为                      ，

总反应方程为                                                      。

Answer

（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

正极：2H++2e—=H2↑ ； 负极：

（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

试题分析：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则构成原电池，Mg活动性比Al强，作原电池的负极，电极反应式是：Mg－2e—=Mg2+；Al活动性弱，作正极，正极反应式是2H++2e—=H2↑。观察到的现象为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Mg作正极，Al作负极，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

考点：考查原电池的正负极与金属活动性、电解质溶液的关系、电极反应式的书写的知识