下列说法不正确的是
A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅
B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部
C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol·L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+
B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子
D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA
下列相关表达正确的是
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+＋SO2- 3
B．中子数为18的氯原子的原子符号：18 17Cl
C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇
D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
下列说法正确的是
A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程
B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上
C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色
D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃
（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。
（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为： 。
②写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。
（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。
(16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。
（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为 。
（2）写出木屑水解反应的化学方程式： 。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生 气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式 ；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL，若再增加硫酸的用量，将会导致 （填化学式）的消耗量增大。
（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于 L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）
