下列有关物质的表达式正确的是
A．乙烯分子的比例模型示意图：
B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C．2-甲基-2-丁烯的键线式 
D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8
维生素C的结构简式为：
香油酚的结构简式为：
下列关于二者所含官能团的说法正确的是
A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基
C．均含碳碳双键 D．均为芳香族化合物
同分异构体具有：① 相同的相对分子质量 ② 相同的分子式 ③ 相同的最简式
④ 相同的物理性质 ⑤ 相同的化学性质
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：
已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是 。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
温度/0C | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
NaClO浓度/mol·L-1 | 4.6 | 5.2 | 5.4 | 5.5 | 4.5 | 3.5 | 2 |
请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （单选）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH
、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为 、 ，②的反应条件为 。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是 、 。
