Question

(11分)在实验室里用乙醇跟浓H₂SO₄反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂，CO₂，水蒸气和炭黑。

（1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO₂，SO₂和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：

→   →    →   →。

（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。

B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;

是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。

（3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。

（4）装置④生成乙烯的反应类型是______ ；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______ 的试管中。 

Answer

（1）4→ 3 → 1 → 2 →；

（2）A瓶退色；含SO2；颜色变浅；吸收SO2(乙烯可答可不答)；否；

（3）无水CuSO4，澄清石灰水；

（4）消去反应；NaOH溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液；

【解析】

试题分析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在；（2）实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红褪色，说明混合气中有SO2；B装置吸收SO2，SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，现象是橙色褪去；C装置品红不褪色，说明SO2吸收完全。（3）装置③的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气；装置②的作用是检验二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在。（4）装置④生成乙烯的反应类型是消去反应；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛溴水或酸性高锰酸钾溶液的试管中。

考点：考查乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序。