Question

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH₃COOHCH₃COO^— + H⁺           K₁＝1.75×10^-5    △H₁＞0

CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—   K₂＝5.71×10^-10    △H₂＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^—)减小

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、电离和水解均是吸热的，所以对混合溶液进行微热，K1、K2均增大，A不正确；B、由于醋酸根的水解常数小于醋酸的电离常数，因此二者浓度相同的混合液显酸性，即pH＜7，B正确；C、醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性，则根据电荷守恒混合溶液中c(CH3COO—)＋c(OH—)＝c(Na+)＋c(H+)可知，混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)，C正确；D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，中和氢离子，促进醋酸的电离，所以溶液中c(CH3COO—)增大，D不正确，答案选BC。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度比较