铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是
A．铁棒附近产生OH— B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42—
B．在c(H+)/c(OH—)=10—12的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、ClO—
C．水电离产生的c(H+)=10—13mol•L—1 的溶液中：Na+、Cl—、NO3—、CH3COO—
D．pH=0的溶液中：Na+、NO3—、S2—、Cl—
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol•L—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L—1 CH3COOH溶液的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间的变化，t时V正<V逆
Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂 D．反应均放热
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸
(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知：室温下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
（1）A中观察到的现象__________________________。
（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。
（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。（填化学式）
（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）
