Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：

A.计算得c（H+）=10-4mol·L-1，错误；B.NaHCO3=Na++ HCO3- ，由于HCO3-的水解，所以

c（Na+）﹥ c（HCO3-），错误；C.溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-，由电荷守恒即可写出等式，正确；D.审题“50℃时”，水的离子积常数大于10-14，所以计算所得的pH=12的纯碱溶液c（OH-）大于1.0×10-2mol·L-1，错误。

考点：水的离子积及其影响因素；PH值的计算；盐类的水解及离子浓度大小的比较。