Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

Answer

BD

【解析】

试题分析：

审题“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”根据课本知识可知，R为F， Q为Br，T为Cl，X为S，Z为Ar；A.非金属性，主族元素同周期从左到右逐渐增强，Ar是零族，而Cl>S，错误；B.F的电子数为9，而Br为35，相差26，正确；C.同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，错误；D.非金属性Cl﹥Br，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性也是Cl﹥Br,正确。

考点：卤族元素的性质，元素周期表与元素周期律。