Question

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)        B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(F^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋) + c(OH^－)＝c(F^－) + c(H⁺)        D．c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(F^－) + c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中F-+H2O═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中F-+H2O═HF+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（F-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误； C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故D正确。

考点：考查离子浓度大小比较。