Question

下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mo1·L^–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO₄溶液

B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）

C．25℃时，已知K_a (CH₃COOH)=1.7×10^-5 mo1·L^–1 、K_a (C₆H₅OH) =1.0×10^-10 mo1·L^–1  、  K_a1(H₂CO₃) = 4.2×10^-7 mo1·L^–1 、K_a2(H₂CO₃) ＝5.6×10^-11 mo1·L^–1  pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小关系：②＜③＜①

D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K_sp（BaSO₄）>K_sp（BaCO₃）

Answer

C

【解析】

试题分析;A选项常温下水的离子积常数为1×10-14 mo1·L–1，若a＜7则该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液显酸性，所以A选项是正确的。B选项，一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子，是强电解质溶液，醋酸是属于弱酸，不能完全电离。若它们的pH相等，则所需的醋酸的量是最多的，接着到盐酸，需要硫酸的量是最少的。所以B选项是错误的。D选项，溶解度常数越大，说明该物质越容易溶解在水中。D选项应该是Ksp（BaSO4）比较小。

考点：考查电解质溶液的相关知识点。