过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进入；
（2）反应器的加热方式是 。
（3）搅拌器是否可用铁质材料 （填“是”或“否”），原因是 ；
（4）步骤①采用减压蒸发的原因是 。
（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素， 可采用的操作是
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2•H2O2的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：
①该反应在 能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有
A．增加原催化剂的表面积 B．降低温度
C. 减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：
从图中可以得出的结论是
结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是
结论二：
化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为 ，写出它的一种用途 。
（2）甲的晶体类型为 ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。
（4）气体戊的结构式为 ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为 。
某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是
A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能确定该无色溶液是否含有K+
下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）
C．25℃时，已知Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1 、Ka (C6H5OH) =1.0×10-10 mo1·L–1 、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11 mo1·L–1 pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
下列说法正确的是
A．按系统命名法
的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加
