Question

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：

将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：

①．氯元素在周期表中的位置为                    。

②．A中反应的离子方程式：___                                            _。

③．E中氢氧化钠溶液的作用__________                                      。

在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________                   ______________。

⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________           ____________________。

（2）  为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___  _   __。

（3）  将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．

①.B中反应的化学方程式_____________________           ______ __________。

②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,  丁中可观察到的实验现象                              。

Answer

（1）① 第三周期第ⅦA族（1分，只答周期或第ⅦA族不给分）

② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2↑（2分，缺条件未配平共扣1分）

③ 吸收多余的Cl2（尾气处理）（1分）；

④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性（2分）；

⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡（2分）

（2）淀粉碘化钾溶液（1分）

（3）① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分，未配平扣1分）

② 丁中气体的红棕色（颜色）变深（1分）

【解析】

试题分析：氯元素处于第三周期第ⅦA族，制备氯气在实验室中，主要是用二氧化锰与浓盐酸反应来制备。氯气有毒，因此要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。氯水之所以能使品红溶液褪色，主要是因为氯水中存在具有强氧化性的次氯酸。在实验室制备氯气时，常常混有氯化氢气体。而氯化氢气体也可以碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。氯气的氧化性大于碘单质，而碘单质遇到淀粉会变蓝。铜可以浓硝酸反应生成棕红色气体二氧化氮。

考点：考查实验室制取氯气以及氯气与碘氧化性强弱比较的相关知识点。