元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
下列叙述中错误的是 （ ）
A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
下列各组比较不正确的是 （ ）
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故
C.容沸点:Li>Na>K
D.原子半径:Li<Na<K
下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外,其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素
对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫
(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。
（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。
