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下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是

下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是

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B 【解析】 试题分析:A.原电池装置,锌做负极,铜做正极并且有氢气析出,不合题意;B.电解池装置,铜与正极相连,是阳极,铜被氧化,失去电子,符合题意;C.是带盐桥的原电池,铁做负极,铜电极做正极且有氢气析出,不合题意;D.电解池装置,银做阳极,铜做阴极,在电解的前期,氢离子在铜电极上放电,产生氢气,不合题意。 考点:原电池和电解池装置的区别,正负极的区别、现象及电极反应式,阴阳极的区别、现象及电极反应式。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

B.常温常压下,8gO2含有4NA个电子

C.标准状况下,22.4L三氯甲烷含有NA个分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA电子

 

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对于电解质溶液,下列说法正确的是

A.甲基橙显黄色的溶液中,不可能有: Mg2+、K、SO42- 、NO3

B.无色溶液中还大量含有 :Al3+、 K、 SO32- 、ClO- 

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸发生的反应为:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

D.在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为:NH3·H2O+CO2= NH4++HCO3-

 

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下列说法正确的是

A棉花 、蚕丝都含有纤维素

B.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

CNa+的焰色反应呈黄色,属于化学变化

D用加热蒸干AlCl3溶液的方法能制得无水AlCl3

 

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3,5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,其合成反应如下

反应后的混合物含有:3,5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl

已知:甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表

物质

沸点/

熔点/

密度(20℃)/(g/cm3)

溶解性

甲醇

64.7

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

0.7138

难溶于水

3,5—二甲氧基苯酚

172

36

易溶于甲醇、乙醚

溶于水

现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯:

(1)利用与其它物质         差异较大的特点,可先用蒸馏法分离出甲醇,蒸馏操作时使用的玻璃仪器有:酒精灯、            、温度计、冷凝管 接引管、锥形瓶。

(2)①蒸馏出甲醇后,加入乙醚进行                      操作,有机层在分液漏斗的      

②双项选择:选用乙醚这种试剂的主要原因是(     )

A.乙醚易挥发

B.3,5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C.乙醚难溶于水

D.3,5—二甲氧基苯酚熔点较低

(3)经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤,其目的是             

(4)洗涤完成后,加入无水CaCl2干燥,过滤除去干燥剂,蒸馏除去乙醚,得到固体产物,为进一步提纯固体产物还要进行            操作。

 

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工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%,还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题:

(1)净化Ⅰ操作分为两步:

第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;

第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式:                     

②25 ℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=___________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。  

③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化,用化学平衡移动原理说明其原因:

                                                                  

(2)用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜,请写出阴极所发生的电极反应式:______________________________。

(3)为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量,测定步骤如下:

①取出25.00mL酸浸液,配制成250.0mL溶液。

②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

               (填仪器名称),进行滴定,记录数据,重复滴定3次,平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式:5Fe2++MnO满分5 manfen5.com+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                    mol/L (只列出算式,不做运算)。

 

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