Question

在55℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H⁺)增大，K_w不变

B．pH=8的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=1×10^-6mol/L

C．饱和氯水中：c(Cl₂)=2c(ClO^－)+2c(Cl^－)+2c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺) > c(SO₄^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A. NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+的抑制了水的电离，c(H+)增大，Kw不变，错误；B.审题“在55℃时”，水的离子积不是1×10-14，计算所得的c(OH-)不是1×10-6mol/L，错误；C.饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的关系式不对，错误；D.强酸弱碱盐，显酸性，故c(H+) > c(OH-)，根据(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，水解在这里是微弱的，所以c(NH4+) > c(SO42-)，而c(SO42-) > c(H+)，正确。

考点： 水的电离及影响因素、PH值的计算、盐类的水解及离子浓度的大小、氯水中的离子成分及浓度的大小。