Question

常温下,对于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A. 通入CO₂，溶液pH减小

B．加入NaOH固体，增大

C．由水电离的c(OH^-) = 1×10^-10 mol.L^-1

D．溶液中：c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

Answer

AD

【解析】

试题分析：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，A.当通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，PH值减小，正确；当加入NaOH固体，水解平衡向逆进行，c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大，它们的比值减小，错误；C. pH= 10可计算得到c(H+) = 1×10-10 mol.L-1 而c(OH-) = 1×10-4 mol.L-1，这个c(OH-)就是水电离出来的，错误；D.溶液中存在CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，H2O≒H++OH-，由于水解相对弱，所以此项正确。

考点：盐类水解的影响因素；水的离子积常数；溶液中离子浓度的大小的比较。