常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( )
A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
B．在c(SO
)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存
C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-
D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 动物油脂相对不容易被氧化 | 油脂工业通常要将液态油脂氢化 |
B | HNO3具有酸的通性 | 硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 |
C | 明矾可以净水 | 浑浊的石灰水加入明矾会变澄清 |
D | Si是一种非金属单质 | 单质Si能与NaOH溶液反应 |
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
Z | 短周期中，其原子半径最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
下列有关说法中正确的是( )
A．原子半径：X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
下列说法正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．酯类和糖类均能发生水解反应
C. 生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素
（本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
R-CHO + NaHSO3 
R-CH（OH）SO3Na
反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.
