Question

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )

A．I和II中H₂O的电离程度不相等

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^﹣）＞c（H⁺），则氢氧化钠一定过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^﹣）+ c(CH₃COOH＞c（Na⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正确；故选D。

考点：本题考查的是离子浓度的大小比较。