Question

常温下关于0.l mol·L^-1氯化铵溶液的说法错误的是（     ）　　　

A.c（Cl^-）＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c（OH^-）      B.加入氨水至pH=7， c（NH₄⁺）＞c（C1^-）

C.滴加浓盐酸可能有，c(NH₄⁺) = c(H⁺)      D.加入少量CH₃COONa固体，c（NH₄⁺）减小

Answer

B

【解析】

试题分析：单一的氯化铵水解呈酸性，故有离子浓度小顺序为c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-），A正确；若加入氨水，使溶液PH=7（c(H+)=c（OH-）），则根据电荷守恒必然有c（NH4+）=c（C1-），故B错误；若逐渐滴加盐酸，加入的盐酸的氢离子不断增大，某时刻可能有c(NH4+) = c(H+)，C正确；加入醋酸钠固体，二者水解相互促进，所以c（NH4+）减小，D正确；故选B。

考点：本题考查的是离子浓度大小比较。