Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)	1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
最低负价	——	－1	——	——	-3	-2

下列说法正确的是（     ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R^3-比Q^2-更容易失去电子

D．M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

Answer

BC

【解析】

试题分析：根据表格中各元素原子的半径和元素的化合价可以推断出表格中的元素是第2、3周期元素，其中X、Y、Z、M分别是元素Na、Cl、Al、Mg，而R、Q则是元素N、O。因此根据推得元素，利用元素周期表和元素周期律进行分析：A中X和Q可以形成过氧化钠，含有共价键，A错误；B中X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，因此可以两两相互反应，B正确；N非金属性比O弱，所以N3-比O2-更容易失去电子正确；金属性Na强于Mg，所以Mg (OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D错误；故选BC。

考点：本题考查的是元周期表和元素周期律的推断和应用。