已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1
B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少
C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的
D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝
（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
（1） 装置A中发生反应的化学方程式为： ，反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。
（2） 导管D的下端(虚线段)应位于 （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；② 。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。
（3） 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： 。
（4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为 。
（5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。
（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：
。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是 。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。
副产品A的化学式是 。
．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol
（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol
请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2 
2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K = 。
（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。
时间（min） | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(t－BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
c(t－BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.07 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了 mol e－。
（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：
A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2
（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式： 。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色
