在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．温度不变同时充入Ar D．降低温度同时增大压强
下列各变化中属于原电池的反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．从海水中通过化学方法得到金属镁
C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧
对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是
A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质
B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质
C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质
下列有关叙述中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
