Question

按要求完成下列问题：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式                          。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝-247.4 kJ·mol^－1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                                          。

（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

P₄(s,白磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2986kJ·mol^－1

4P(s,红磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2956kJ·mol^－1

则白磷比红磷          （填“稳定”或“不稳定”）

（4） 已知一定条件下A₂与B₂自发反应生成AB₃，则反应

A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 的ΔS=     0，ΔH       0 （填“<”、“>”、“=”）

（5）右图为电解精炼银的示意图，        （填a或b）极为含有杂质的粗 银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                       

Answer

【解析】

试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ．

燃烧热五热化学方程式为在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极，所以该电池的负极电极反应方程式为。（2）由盖斯定律可知

（3）白磷放出的热量更多，因此白磷具有的能量比较大，能量越高越不稳定，因此红磷比白磷稳定。

（4）产物气体的量小于反应物气体的量，因此混乱度ΔS<0，该反应是放热反应，因此ΔH<0

（5）是电解池装置，阴极连接电池的负极，阳极连接电池的正极，因此b应该是纯银材料，a应为粗银。而若出现红棕色气体说明产生了二氧化氮气体。

考点：考查燃烧热化学反应方程式的书写，盖斯定律应用以及电解池的相关知识点。