Question

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

锥形瓶编号	30% H2O2/mL	0.1mol∙L^-1Fe2(SO4)3/mL	蒸馏水/mL	反应温度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=      mL，实验目的是                            。

（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。

实验一：室温下，测出0.1mol•L^-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H⁺)

结论一：醋酸在水溶液中电离          （填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为           ；写出醋酸的电离方程式                                 

实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L^-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。

结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应        （填“快”或“慢”）的为弱电解质

Answer

（1）5，探究H2O2的浓度对分解速率影响

（2）不完全；1%（不写百分数扣1分）；CH3COOH CH3COO-+H+；慢

【解析】

试题分析：据题意可知表1主要探讨H2O2的浓度对分解速率影响，因此加的双氧水的体积为5ml.醋酸属于弱酸，不能完全电离。而电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%，由此可知该温度下醋酸的电离度为1%。取等体积、浓度均为1mol•L-1醋酸和盐酸，弱电解质电离出来的氢离子浓度比盐酸的小，因此与金属反应的反应速率比较慢。

考点：主要考查影响化学反应速率因素以及弱电解质电离的相关知识点。