用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA
C．1 mol N5+共有34 NA核外电子
D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－
下列涉及有机物的说法正确的是
A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
锥形瓶编号 | 30% H2O2/mL | 0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3/mL | 蒸馏水/mL | 反应温度/℃ |
1 | 10 | 1 | 0 | 30 |
2 | Vx | 1 | 5 | 30 |
表中Vx= mL，实验目的是 。
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。
实验一：室温下，测出0.1mol•L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H+)
结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式
实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质
反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反应（I）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：
温度/℃ | 40 | 80 | 200 |
平衡常数K | 1 | 1.5 | 4 |
该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)
