下列系统命名法正确的是
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3-丁炔
C．2,2-二甲基-4-丁醇 D．2,3-二乙基-1-戊烯
下列物质的说法正确的是
A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油
B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋
C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ = 4OHˉ
（16分）
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。
装置C的作用是 。
④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为 ，操作名称为 。
（16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ，滤液3是 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
（16分）
I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）
（1）此反应是工业上生产 的重要步骤。
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）．
a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b．容器中混合气体的密度不变
c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。
① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
。
②写出此反应的热化学方程式：
2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g） △H＝ 。
Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：
① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝ 。
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。
① a b （填“<”、“=”或“>”）
② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝ 。
（用含有a、b的式子表示）
（16分）Heck反应是偶联反应的一种，例如：
反应①：
化合物Ⅰ可以由以下途径合成：
（1）化合物Ⅱ的分子式为 ，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。
（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程
为 （注明条件）。
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为 。
（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为 。
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为 。
（6）一定条件下，
与
也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为 。
